Question

在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学

Answer 1

解题思路：由图表可知，加入10g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；

根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．

（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，

而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g＜3.2g，

则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3，故答案为：3；

原混合物中KClO₃为15.25g-3g=12.25g．故答案为：12.25g

设可制得氧气的质量为x

2KClO₃

MnO2

.

△2KCl+3O₂↑

245 96

12.25g x

[245/12.25g＝

96

x]

x=4.8 g

答案：

（1）3

（2）4.8g

（3）固体混合物中氯酸钾的质量为：12.25g

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．