将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na + )>c(A - ),则(

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  • (1)将0.2mol/L HA 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA,物质的量浓度是0.1mol/L,混合溶液中c(Na +)>c(A -),说明A -离子水解显碱性,A -+H 2O⇌HA+OH -,c(HA)<c(A -);

    故答案为:<;

    (2)溶液中c(H +)<c(OH -),溶液NaA呈碱性,根据物料守恒得c(HA)+c(A -)=0.1mol/L,

    故答案为:=;

    (3)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中,由水电离出来的c(OH -)>0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H +),故答案为:>;

    (3)如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA,测得混合溶液的pH<7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度;

    故答案为:>;