解题思路：（1）金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途；
（2）铝的金属活动性很强，但是铝却具有很强的抗腐蚀性能，主要是因为在它的表面形成一层致密的氧化膜，从而阻碍了内部铝的进一步的氧化，起到保护作用；
（3）根据化学方程式进行计算代入的数据必须是参加反应的或生成的纯净物的质量，如果不是必须进行转化；
（4）铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得硫酸亚铁的水溶液为浅绿色．
（1）由于铁锅是主要利用了金属的导热性，而铜导线主要是利用了金属的导电性，铝制易拉罐是利用了铝的耐腐蚀性，故选A；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能，主要是因为铝和氧气容易形成一层致密的氧化膜，从而阻碍了内部铝的进一步的氧化，起到保护作用，故答案为：表面能形成一层致密的氧化膜
（3）由于一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，根据化学方程式进行计算代入的数据必须是纯净物的质量，可设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x，则
3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% x×97%
[160/112]=[1000t×80%/x×96%]
x=577.3t
答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是577.3t．
（4）硫酸溶液为无色，说明硫酸中含有的H+、SO42-都不能使溶液显色，而生成硫酸亚铁后溶液为浅绿色，增加的是亚铁离子，说明Fe2+使溶液呈浅绿色，所以本题答案为：Fe2+，硫酸溶液是无色的，所以H+、SO42-离子都不能使溶液显色．
故答案为：A；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化；577.3（此空2分）；Fe2+；
硫酸溶液中含H+、和SO42-但是溶液呈无色，说明浅绿色不是由这两种离子引起．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；含杂质物质的化学反应的有关计算．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了金属的某些性质及根据化学方程式进行有关的计算，从而培养学生的理解能力和计算能力．