（1）蛋白质由C、H、O、N元素组成，脂肪由C、H、O元素组成，碳水化合物由C、H、O元素组成，核酸由C、H、O、N、P等元素组成，N的原子序数为7，核外电子排布式为1s 22s 22p 3，由于N的2p能级电子为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能较O大，与它同周期，且单质熔点最高的元素为C，位于周期表第二周期IVA族，
故答案为：N；1s 22s 22p 3；大；第二周期，IVA族；
（2）二氧化碳为含有极性键的非极性分子，电子式为
，故答案为：
；极性；
（3）a．核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则有Na +＜O 2-，故a错误；
b．金属性：Ca＞Mg，则Ca与水反应较Mg剧烈，故b错误；
C．SiO 2为原子晶体，熔点最高，故c错误；
D．元素的非金属性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其氢化物的还原性越弱，所以还原性：PH 3＞H 2S＞HCl＞HF，故d正确，
故答案为：d；
（4）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成共价键时，原子半径越大，键长越长，键能越小，或同类分子中，键长越小，键能越大．
故答案为：同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．