电离常数?电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力；弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时,已电离的离子与未电离的分子浓度的关系,电离常数越大,表示该弱电解质越强.计算方法：弱电解质溶液中,解离的离子与未解离的分子间会建立电离平衡,其平衡可用电离常数Ki来描述.如醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-,则K=aH+·aAC-/aHAc,aH+、aAc-及aHAc分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L).如甲酸的Ka值为1.8×10-3；醋酸的Ka值为1.8×10-4,显然,在水溶液中甲酸的酸度大于醋酸.同种弱电解质电离常数一般只与温度有关,具体分两种情况：若该弱电解质电离放热,则其电离常数随温度升高而降低；若该弱电解质电离吸热,则其电离常数随温度升高而升高.－－－－－ 电离度?电离度也是一种描述弱电解质电离能力这一特性的参数,它表示已电离弱电解质分子数和原弱电解质分子数的比值,通常用百分数表示,符号为α.电离度与电离常数的换算关系为K=cα^2（不考虑水的电离）