解题思路：Ⅰ（1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；
（2）根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；
Ⅱ．注意热化学方程式的书写方法．
Ⅰ．（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，故答案为：小于；
（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：＜；
Ⅱ.1mol Cu（s）能与[1/2]molO2（g）放出反应放出157kJ热量，其热化学方程式为：Cu（s）+[1/2]O2（g）=CuO（g）△H=-157kJ/mol，故答案为：Cu（s）+[1/2]O2（g）=CuO（g）△H=-157kJ/mol．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题比较简单，需要注意的是物质三态之间的转变存在能量的变化以及热化学方程式的书写．