解题思路：（1）根据v=[△c/△t]计算反应速率；
（2）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；
（3）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化；
（4）使
n(CH3OH)
n(CO)
增大，化学平衡应正向移动．
（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=0.75mol/L10min=0.075mol/（L•min），故答案为：0.075mol/（L•min）；（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，...
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数、反应速率的计算等知识点，注重对高考热点知识的考查，是较好的习题．