解题思路：相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，电离常数越大，相同温度下，同一种酸的浓度越大，电离度越小，但平衡常数相等，以此解答．
A．相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，则电离常数越大，故A正确；
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，
c(Z−)
c(HZ)•c(OH−)=
Ka
Kw，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液中酸根离子浓度越大，故C错误；
D．弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数相等，只受温度的影响，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．
考点点评： 本题综合考查电解质的电离和盐类的水解，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电离度和电离常数的区别，易错点为D，难度中等．