解题思路：A、在0～2min内，正反应速率逐渐减小；
B、反应从起始至4min时，处于平衡状态，根据C的浓度计算出反应消耗的A的转化浓度为1.25mol/L，再计算出A的转化率；
C、反应从起始至6min时，平衡不动，C的浓度增大为5mol/L，体积分数和2min时相同；
D、反应至4min时，改变某一条件，C的物质的量浓度变为5 mol/L，且平衡不移动．
A、在0～2min内，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故A错误；
B、反应从起始至4min时，C的浓度为2.5mol/L，反应消耗的A的浓度为：1.25mol/L，反应前A的浓度为：[4mol/2L]=2mol/L，A的转化率为62.5%，故B错误；
C、反应从起始至6min时，平衡不动，C的浓度增大为5mol/L，体积分数和2min时相同，依据平衡三段式计算得到
A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
起始量（mol） 4 8 0 0
变化量（mol） 2.55 5 2.5
平衡量（mol） 1.5 3 5 2.5
反应前后前提条件不变，B的体积分数=[3/4+8]×100%=25%，故C正确；
D、图象分析可知，4 min时，改变条件后，且平衡不移动，该反应是体积不变的反应，说明缩小了容器容积，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算、化学平衡图象分析，题目难度中等，注意明确影响化学平衡的因素，化学平衡是历年高考重中之重，学会分析化学平衡图象的方法．