解题思路：（1）根据化学式的意义及化学式的相关计算来完成解答；
（2）根据题意可以知道发生的化学反应为盐酸和氢氧化镁的反应，而已知量为盐酸的质量，可以据此解答．
（1）根据氢氧化镁的化学式可以知道氢氧化镁是由3种元素组成的物质，其组成中镁元素、氧元素、氢元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氢氧化镁中镁元素的质量分数为：[24
24+(16+1)×2×100%=41.4%；
（2）根据题给的信息可以知道反应消耗盐酸的质量为7.3g×5%=0.365g，故可以据此求算氢氧化镁的质量，并求算出氢氧化镁的质量分数；
设和盐酸反应的氢氧化镁的质量为x，
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
73 58
0.365gx
73/0.365g＝
58
x]
解得，x=0.29g；
所以该药片中氢氧化镁的质量分数为：[0.29g/0.5g]×100%=58%；
答：该药片中氢氧化镁的质量分数为58%．
故答案为：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质的元素组成；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所发生的化学反应并写出化学方程式，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．