Question

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水

Answer 1

解题思路：（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；

（2）根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比；

（3）1mol氢气燃烧放出286kJ的热量；

（4）根据氢气的燃烧的产物及来源分析回答．

（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H₂O

高温

.

CO+H₂，故答案为：C+H₂O

高温

.

CO+H₂；

（2）根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJ•mol^-1：282.57kJ•mol^-1=2220：283，故答案为：2220：283；

（3）根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJ•mol^-1：143kJ•mol^-1=1110：143，故答案为：143：1110；

（4）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，故答案为：来源广泛、产物无污染．

点评：

本题考点： 煤的干馏和综合利用；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写及有关计算和能源，难度中等，注意理解热化学方程式的意义与盖斯定律．