2.24L某气态烷烃和烯烃的混合气体,没有说是在什么状态下的体积,所以没办法换算成mol,这样就算不下去了,姑且就当是标准状态下的2.24L混合气体.
ls说得简单,其实根本就瞎算,
烯烃的碳氢比是固定的,那也应该是甲烷：烯烃＝3：1
写个正规的解题过程：
完全燃烧产生6.6克CO2和4.05克H2O,就是0.15molCO2和0.225molH2O
所以0.1mol混合气体里有0.15molC元素和0.45mol的H元素.
所以混合气体的分子式为C1.5H4.5 ,分子式不能约分的,写成CH3就错了.
只有甲烷是CH4,其他都是含两个碳以上的,所以一定含有甲烷.
设CH4在混合气体里的百分比是x,另一种烯烃CyH2y的百分比是1－x
x+y(1-x)=1.5
4x+2y(1-x)=4.5
解起来并不复杂,两式相减得到x＝0.75,再得到y＝3
所以混合气体是由0.075mol的CH4和0.025mol的C3H6组成,体积分数是3/4和1/4.