Question

（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是______．

Answer 1

解题思路：（1）根据葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，计算1mol葡萄糖燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

（2）根据2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，计算1molC₂H₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

（3）①计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；

②根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；

（1）葡萄糖完全燃烧反应的化学方程式为：C₆H₁₂O₆+6O₂

点燃

6H₂O+6CO₂，1g液态水n（H₂O）=[1g/18g/mol]=[1/18]mol，生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则1molC₆H₁₂O₆燃烧放出的热量为：26.0kJ×18×6=2808kJ，则热化学方程式为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2808kJ/mol，

故答案为：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2808kJ/mol；

（2）C₂H₂气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂

点燃

4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂气体n（C₂H₂）=[2g/26g/mol]=[1/13]mol，放出99.6kJ的热量，则1molC₂H₂燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，

则热化学方程式为：C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；

故答案为：C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；

（3）①0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1，

故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1；

②因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1，②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，根据盖斯定律，①+②×4，得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ•mol^-1，所以16g液态肼n=[16g/32g/mol]=0.5mol，与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8125kJ，

故答案为：408.8125kJ；

点评：

本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度中等．