设能制成的氢气质量为x
100g稀硫酸溶液中含的硫酸为:100g×9.8%=9.8g
由化学方程式知,98份质量的H2SO4只要和65份质量的Zn反应就够了,
所以Zn过量,不能用它来算,要用H2SO4来算
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
65 98 2
9.8g x
98/2=9.8g/x
得x=0.2 g
v=m/ρ =0.2g/(0.09g/L)=2.2 L
答:能制成的氢气质量为2.2L
设能制成的氢气质量为x
100g稀硫酸溶液中含的硫酸为:100g×9.8%=9.8g
由化学方程式知,98份质量的H2SO4只要和65份质量的Zn反应就够了,
所以Zn过量,不能用它来算,要用H2SO4来算
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
65 98 2
9.8g x
98/2=9.8g/x
得x=0.2 g
v=m/ρ =0.2g/(0.09g/L)=2.2 L
答:能制成的氢气质量为2.2L