解题思路：（1）双氧水是过氧化氢的俗称，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气大，不易溶于水；
（2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
（3）分液漏斗的优点是解此题的关键．
（1）从图中可知反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（2）根据实验目的探究可燃物燃烧条件，将白磷放热80℃热水中，给白磷升温，使其达到着火点（白磷的着火点为40℃）；向锥形瓶中加入一定量的双氧水后，锥形瓶中发生反应，生成氧气，从导管进入水中故，白磷突然燃烧起来，故原因是温度达到着火点，且有氧气进入水中；
（3）该实验会造成双氧水的浪费，改进方法是将长颈漏斗改为分液漏斗，因为分液漏斗可随时控制进入锥形瓶的双氧水的量．
故答案为：
（1）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，催化作用；（2）温度达到着火点，且有氧气进入水中；（3）将长颈漏斗改为分液漏斗．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．
考点点评： 本题考查氧气的实验室制取方法，催化剂的作用，燃烧的条件及分液漏斗的优点等知识，题目不难．