解题思路：本题是通过几个实验来探究金属的活动性强弱的问题，可以利用金属与酸反应的快慢或者产生气泡的多少来判断强弱；也可以通过金属与盐溶液的反应情况来推断金属的强弱；第三小题是金属与酸发生置换反应产生氢气多少的计算应用．
（1）金属的发现、使用主要是看活动性强弱，弱的在自然界中主要以单质的形式存在开发简单，另外还要兼顾在自然界中的含量．而主要原因是金属活动顺序．
故答案：③
（2）由实验现象可知锰在与稀盐酸反应时，放出气泡的速率要快，说明锰的金属活动性比铁强；判断金属强弱还可以利用金属与盐溶液的反应来推断．
故答案：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁＜（填“＜”“＞”）锰金属锰的薄片； 氯化亚铁
（3）①天平平衡需要产生的氢气一样多意味着盐酸全部参加了反应，金属均有剩余；②天平不平衡说明产生的氢气不一样多，同等情况下镁反应产生的氢气多．
故答案为：①盐酸； ②铁
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要是考查了金属活动性顺序的应用，做题的时候要记住它的2个应用，1是排在氢前面的金属可以与酸发生置换反应；2是金属活动性强的金属可以把弱的金属从它的盐溶液中置换出来．