Question

0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（

Answer 1

解题思路：0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等体积混合后，生成HS^-，溶液能使pH试纸变蓝，则溶液呈碱性，说明HS^-水解程度大于HS^-电离程度，结合溶液中的电荷守恒、物料守恒解答该题．

A．根据溶液呈电中性原则可知[Na⁺]+[K⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，故A错误；

B．溶液能使pH试纸变蓝，溶液呈碱性，[OH^-]＞[H⁺]，故B错误；

C.0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等体积混合，由元素质量守恒可知：n（Na）=n（S），则有：[Na⁺]=[S^2-]+[H₂S]+[HS^-]+[SO₄^2-]，故C错误；

D．混合后生成HS^-，HS^-水解，则[SO₄^2-]＞[HS^-]，溶液呈碱性，[OH^-]＞[H⁺]，所以[SO₄^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握反应物的物质的量关系，根据题意判断溶液呈碱性，得出HS-水解程度大于HS-电离程度是解答该题的关键，注意溶液中的守恒思想的运用．