解题思路：（1）根据NaOH的质量m=cvM来计算，氢氧化钠固体具有吸湿性，通常放在小烧杯中，用天平来称量；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；量取液体用量筒和胶头滴管；
（3）溶液的物质的量浓度与溶液的体积多少无关；根据NaOH的质量m=cvM来计算；
（4）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（1）配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，需NaOH的质量为2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，称取这些NaOH常用的仪器有托盘天平、小烧杯；
故答案为：40.0g；托盘天平、小烧杯；
（2）需NaOH溶液的体积为为vml，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：10mol/L×vml=2.0mol/L×500mL
，解得：v=100；量取该NaOH溶液常用的仪器有量筒和胶头滴管；
故答案为：100mL；量筒和胶头滴管；
（3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度仍为2.0mol/L，NaOH的质量2.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.8g，
故答案为：2.0mol/L；0.8g；
（4）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为C，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2.0mol/L×10mL=C×100mL，解得：C=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题主要考查了物质的量浓度的概念和计算，掌握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解题的关键，难度中等．