Question

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COON

Answer 1

解题思路：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；

（2）相同浓度时，碱溶液的pH最大；抑制铵根离子的溶液中铵根离子浓度最大；

（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解；

（4）根据物料守恒判断；

（5）弱酸弱碱盐中，弱离子水解程度相等时，其溶液呈中性．

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；

（2）相同浓度时，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，且④中NH₄Cl对NH₃•H₂O的电离有抑制作用，因此pH最大的是⑤；

关于c（NH₄⁺）的分析：①NH₄Cl中，Cl^-对铵根离子的水解没影响；②CH₃COONH₄中，醋酸根离子对铵根离子的水解有促进作用；③NH₄HSO₄中，电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，④NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液，以一水合氨的电离为主，因此c（NH₄⁺）大于0.1mol/L，⑤NH₃•H₂O，电离产生铵根离子，电离程度较弱，c（NH₄⁺）较小，因此c（NH₄⁺）最大的是④；

故答案为：⑤；④；

（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度②＜③，故答案为：＜；

（4）根据物料守恒得c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故答案为：NH₄⁺；

（5）弱酸弱碱盐中，弱离子水解程度相等时，其溶液呈中性，醋酸铵溶液呈中性，说明CH₃COO^-的水解程度=NH₄⁺的水解程度，故答案为：=．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据盐的类型及弱电解质的电离特点来分析解答，难点是判断铵根离子浓度大小，题目难度中等．