解题思路：（1）根据酸碱具有相似性的原因进行分析回答；
（2）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式；对比反应前后离子的变化，分析减少的离子；
（3）根据溶液中溶质质量分数的公式及反应的方程式进行计算．
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是氢离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 氢氧根离子
（2）由反应的微观示意图可知，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；对比反应前后离子的变化可知，该反应前后，溶液中减少的离子是H+、OH-；
（3）氢氧化钠的质量是：100g×20%=20g
设生成的氯化钠的质量为X
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
20g X
[40/58.5＝
20g
X] 解得：X=29.25g
故答为：（1）氢离子，氢氧根离子； （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，H+、OH-；（3）20g，29.3g．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要从微观的角度考查酸碱具有共性的原因，解答时要认真物质的微观示意图，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．