Question

（2013•岐山县模拟）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．

Answer 1

解题思路：（1）根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．

（3）根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性进行分析解答．

（1）硫酸和盐酸均显酸性，它们水溶液的pH都小于7．

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

（3）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口上方出现白雾；而浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓硫酸酸的试剂瓶，瓶口上方无明显变化．

故答案为：（1）小于；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）浓盐酸．

点评：

本题考点： 酸的化学性质；酸的物理性质及用途．

考点点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸与浓硫酸的物理性质是正确解答本题 的关键．