解题思路：（1）3FeS2+8O2 高温 .
6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
（2）①根据图象可知，体系总压强为0.10MPa时，二氧化硫的转化率为0.8，据此利用化学平衡三段式列式计算该反应的化学平衡常数；
②由于A、B两点的温度相同，所以化学平衡常数相同；
③1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，2mol二氧化硫的质量为128g，据此计算出上述反应的反应热△H；
（3）本题为SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动．
（1）3FeS2+8O2 高温 . 6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3mol FeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，则1molFeS2参加反应转移的电...
点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、氧化还原反应、原电池原理，题目难度中等，要求学生掌握化学平衡常数的概念及计算方法，明确原电池放电时，电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．