解题思路：（1）①金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，根据化学方程式结合气体的量来计算被还原的硝酸的量；
②制备NO气体最适宜的方案应该是反应速率较快，制得的气体是一氧化氮的方案；
（2）①根据大气压强原理来检验装置的气密性；
②A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，可以赶走液面上方空气；
③NO气体完全被溶液吸收，可以让一氧化氮和足量的空气接触．
（1）①金属铜可以和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，实质是：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成标准状况下0.56L即0.025molNO气体，则反应中被还原的HNO3的物质的量是0.025mol，质量是0.025mol×63g/mol≈1.58g，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；1.58g；
②依据上表，实验Ⅱ的产物是NO，且反应速率较快（不用加热），所以制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，故答案为：产物是NO，反应速率较快（不用加热）；
（2）①关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到A、B间形成液面差，且保持不变，说明装置的气密性良好，故答案为：A、B间形成液面差，且保持不变；
②向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，可以赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色，故答案为：赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色；
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可以向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作，如果再次重复操作后气体不再变为红棕色，确定NO完全被溶液吸收，故答案为：重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）；再次重复操作后气体不再变为红棕色．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．
考点点评： 本题以实验的形式来考查硝酸的化学性质，是一道考查学生对知识的迁移和应用的题目，难度较大．