Question

有下列六种物质：①N2、②Ne、③CO2、④SiO2、⑤MgCl2、⑥NH4Cl请回答以下问题：

Answer 1

解题思路：一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此判断；

根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断；

一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；

CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子．

①N₂中含N、N之间的共价键，②Ne是单原子分子，不存在化学键，③CO₂中含C、O之间的共价键，④SiO₂中含Si、O之间的共价键，⑤MgCl₂中只含离子键，⑥NH₄Cl含离子键和N、H之间的共价键；

①N₂融化时不破坏共价键，克服分子间作用力，②Ne融化时没有化学键破坏，克服分子间作用力，③CO₂融化时不破坏共价键，克服分子间作用力，④SiO₂融化时共价键破坏，⑤MgCl₂融化时离子键破坏，⑥NH₄Cl融化时离子键破坏；

③CO₂为分子晶体，④SiO₂为原子晶体，⑤MgCl₂为离子晶体，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以④⑤③；

CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为

，

故答案为：②；⑥；④；④⑤③；

．

点评：

本题考点： 化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，注意物理变化与化学变化的区别，以及化学键与分子间作用力的区别．