硫原子采取sp3杂化,是1个 3s轨道跟3个2p轨道杂化,不是2s跟2p杂化.
4个轨道里只有S元素2p轨道中的6个电子,所以4个轨道中,2个轨道只有一个电子,另外2个中有一对电子.
与4个氧原子中的2个氧原子形成2个σ键,为了接受电子,原子会把电子挤在同一轨道以便容纳
,这在配位化学中经常出现!另两个氧原子接受硫的孤对电子分别形成σ配位键；
同时,硫原子的空的3d轨道与2个不在OH中的氧原子的2p轨道匹配,相互重叠,反过来接受2个氧原子的孤对电子,从而形成了附加的（p-d)π反馈配位键.
这是大学教材中的内容,你可能是中学生,不必研究太深.
简单点理
2个轨道各有1个电子 有2个电子的 和O原子形成配位键 有1个电子的和 O形成共价键
什么年龄,什么阶段就做自己该做的事,太过深究老师也解答不了.而且其他部分的知识跟不上,反而不易理解.这样的内容本科生都没有做过多要求,只要大概知晓即可.除非你打算在化学方面有所发展,还是那句话,留到大学里去研究.