标准摩尔Gibbs函数△G=△H-T△S,若△G>0则认为反应不能自发进行,所得产物在热力学上是不稳定的；若△G
NaCl熔化的△H=+30.3kj/mol △S=+28.2j/mol 则298K时NaCl熔化的△H-T△S为多少kj
1个回答
相关问题
-
【奇怪】水的汽化热44.3kJ/mol比食盐NaCl和铁Fe的熔化热34.4 kJ/mol,13.8 kJ/mol都高?
-
已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol
-
化学反应自发进行.△H、△S.某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种
-
某化学反应其△H＝-122 kJ/mol，△S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下
-
已知298K下反2AL2O3(s)+3C(s)→4AL(s)+3CO2（g）△H=2171kj/mol △S=635.5
-
某化学反应其△H=-150KJ/mol,△S=278J/mol·K,在哪种情况下可自发进行
-
某化学反应其△H=-122kJ/mol△S=-431J/（mol*K） 则以下关于此反应的自发性描述正确的是（
-
根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）
-
CaCO3(s)2H2O(l));的他H=-517.6kJ/mol
-
已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895kJ·mol－1 反