化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后

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  • 思路很清晰:

    求出总的加入的 V(H2SO4) ,去除掉和 BaCl2 反应的 V1(H2SO4)

    1) 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀,反应的 H2SO4 体积可求出

    2) 和 NaOH 中和,可以求出 c(H+),而 H+ 来自于原来的 H2SO4 电离出的 H+ 的一半,所以可求出总的 V(H2SO4)

    由 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ,c(BaSO4) = c(H2SO4)得:

    V1(H2SO4) = V(BaCl2) = 40mL

    由 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 得:(注意:是一半的滤液)

    n(H+) = 2 * n(OH-) = 2 * 0.025 * 0.2 mol = 0.01 mol

    c(H+) = 2 * c(H2SO4) = 2 * 0.1 mol/L = 0.2 mol/L

    V(H2SO4) = n(H+) / c(H+) = (0.01 / 0.2) L = 50mL

    所以 V2(H2SO4) = V(H2SO4) - V1(H2SO4) = (50 - 40) mL = 10mL