解题思路：（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，据反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）装置A属于固体加热型制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据此书写方程式，并据排水法收集气体的注意事项分析解答；
（4）选择气体收集方法时，通常考虑气体的密度和溶解性；
（5）要得到纯净干燥的气体应该先除杂再干燥，以排除干扰，且洗气装置导管是‘长进短出’．
（1）仪器①的名称是长颈漏斗，②是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（3）装置A属于固体加热型制取气体，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下、加热的条件 下生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；若用E装置收集氧气，当观察至导管口有气泡连续、均匀地放出时，即可进行收集，开始出来的气体中混有空气，不宜立即收集；
（4）选择气体收集方法时，通常考虑气体的密度和溶解性；
（5）制取CO2气体中常含有的杂质是从盐酸中挥发出来的氯化氢气体和水蒸气；CO2气体中常含有HCl和水蒸气，要先除去氯化氢气体，再干燥，通过除杂装置时应长管进短管出，因此应该是c→d→a→b；
故答案为：（1）①长颈漏斗；②锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；
（3）2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；连续均匀；
（4）②③；
（5）C．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键，并熟练掌握常见的仪器的用途和名称，要得到纯净干燥的气体应该先除杂再干燥，以排除干扰，洗气装置导管是‘长进短出’．