解题思路：（1）根据实验后的结论来判断实验目的；
（2）根据反应原理写出化学方程式；
（3）根据反应可知氧化铜被氢气还原，故质量应该减少，可以据此作答；
（4）根据分析第二组实验结果大于氧化铜的原因可能是反应带出了部分水，使质量增加，故只要加入一个干燥装置即可．
（1）根据实验最后计算的结果及实验过程可以判断该实验是来测定氧化铜粉末中氧化铜质量分数的；
（2）装置A中是锌和稀硫酸的反应，可以写出化学方程式；
（3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道氧化铜中的氧元素和氢元素结合生成了水，所以固体的质量应该减少；
（4）根据分析第二组实验结果大于氧化铜的原因可能是反应带出了部分水，使质量增加，所以应该在A和B之间加一个干燥装置；
故答案为：
（1）测定氧化铜粉末样品中CuO的质量分数．
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）设：样品中CuO的质量为x．
CuO+H2
△
.
Cu+H20
80 64
xx-（30.8+5-35）克
[80/x＝
64
x−(30.8+5−35)g]
x=4克
样品中CuO的质量分数为：[4.0g/5.0g]×100%=80%；
（4）盛浓硫酸的洗气瓶（或盛碱石灰的干燥管）．
点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验；金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题是一道综合题，解题的重点质量守恒定律等知识进行的计算，是一道能训练学生思维的综合题．