解题思路：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、依据反应速率之比等于化学方程式系数之比，计算氯化氢所以速率，换算氢气反应速率；
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl0.2mol；
A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A错误；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；
C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，v（HCl）=[0.24mol/L/4min]=0.06mol/L•min；则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min），故C正确；
D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算热化学方程式计算应用，题目难度中等．