解题思路：（1）根据金属的性质进行解答；
（2）①根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题；②根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
（3）①根据钛酸亚铁的化学式（FeTiO3）及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的化合价．
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；
③根据题中信息结合化学方程式的书写分析；
（4）根据赤铜的质量利用化学方式式可以求出黄铜中铜的质量．
（1）①如图1所示用品中，利用铁的传热性可以制成锅，利用金属的延展性，将铝制成铝箔，利用金属的导电性可以将铜制作导线；故填：A；C；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝被进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；
（2）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；故填：A；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B；故填：B；
（3）①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4．
故答案为：+4；
②观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl2
高温
.
2TiCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCl3；
故答案为：FeCl3；
③根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg
高温
.
Ti+2MgCl2；
故答案为：TiCl4+2Mg
高温
.
Ti+2MgCl2；
（4）设理论上所得黄铜中铜的质量为x．
2Cu2O+C
高温
.
4Cu+CO2↑
288256
72tx
[288/72t＝
256
x]
x=64t
答：理论上所得黄铜中铜的质量为64t．
点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题．