Question

（2014•福建模拟）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．

Answer 1

解题思路：W的氧化物是酸雨形成的主要物质，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Al元素，Z为Si元素，（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，以此书写原子结构示意图；（2）反应为CO2与AlO2-溶液的反应；（3）利用盖斯定律计算；（4）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na2SiO3；（5）负极发生氧化反应，SO2被氧化生成H2SO4；（6）a点时反应为NaHS+HCl=H2S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na2S，以此进行计算．

W的氧化物是酸雨形成的主要物质，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Al元素，Z为Si元素，

（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为

，故答案为：

；

（2）反应为CO₂与AlO₂^-溶液的反应，离子方程式为CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，

故答案为：CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；

（3）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1

②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1

③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ•mol^-1，

利用盖斯定律将③-②×2-①可得CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）

△H=（-802.0kJ•mol^-1）-2×（-242.0kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=+75.5kJ•mol^-1，

故答案为：CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+75.5kJ•mol^-1；

（4）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na₂SiO₃，反应的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na₂SiO₃+H₂O，

故答案为：2SiO+2NaOH=Si+Na₂SiO₃+H₂O；

（5）负极发生氧化反应，SO₂被氧化生成H₂SO₄，电极方程式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，

故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；

（6）a点时反应为NaHS+HCl=H₂S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na₂S，0～a电发生反应为：

NaOH+HCl=NaCl、Na₂S+HCl=NaHS+NaCl，因NaHS消耗2molHCl，则Na₂S为2molNaOH为1mol，

①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂S，故答案为：NaOH、Na₂S；

②由以上分析可知，0～a电发生反应为：NaOH+HCl=NaCl、Na₂S+HCl=NaHS+NaCl，

1mol 1mol 2mol 2mol 2mol

则a点溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=5mol：3mol=5：3，

故答案为：5：3．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；化学方程式的有关计算；热化学方程式；电解原理．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素周期律、周期表的关系、盖斯定律的应用、氧化还原反应的计算以及化学方程式的计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，难度中等．