Question

（2011•金台区模拟）下列叙述中，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据弱电解质加水稀释促进弱电解质的电离来分析离子的浓度，利用盐类水解来分析溶液显酸碱性的原因，根据酸碱的浓度及酸碱的pH来计算反应后溶液的pH即可解答．

A、因稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故A错误；

B、因NH₄Cl是强酸弱碱盐，则铵根离子水解生成氢离子，即NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺，则溶液显酸性，故B正确；

C、等体积混合时酸过量，则过量的盐酸中c（H⁺）=[0.2mol/L×VL−0.05mol/L×2×VL/2VL]=0.05mol•L^-1，则pH＜1，故C错误；

D、等体积混合时醋酸的浓度大于0.001mol/L，则醋酸过量，反应后溶液的pH＜7，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合溶液中pH的分析，明确温度与水的离子积的关系、物质的量浓度与pH的关系是解答的关键，并学会利用氢离子浓度来计算溶液的pH．