解题思路：反应是气体体积增大的吸热反应，一定条件下在恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率，依据影响反应速率因素分析升温、加压、增大浓度、加入催化剂都可以增大反应速率，氮气转化率增大，说明平衡正向进行，两种反应物增大一种会提高另一种的转化率．
N2（g）+2CO2（g）⇌2NO（g）+2CO（g）△H=+746.4kJ/mol，反应是气体体积增大的吸热反应，一定条件下在恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率；
A、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，氮气转化率不变，故A错误；
B、升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，增大N2的转化率，故B正确；
C、充入N2 反应速率增大，氮气转化率减小，故C错误；
D、增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，氮气转化率减小，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应特征和平衡移动原理的应用时解题关键，题目较简单．