解题思路：（1）考查温度、压强对平衡移动的影响，BC两点在不同温度条件下的平衡常数，与平衡的移动方向有关．
（2）利用三段式可以求得平衡常数，求得4分钟时的H2的物质的量浓度即可画出图象．
（1）因为在压强P2时A点的N2O4体积分数高于C点的N2O4体积分数，又反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0为放热反应．所以A点的温度低，
增大压强平衡想体积减小的一方移动，即向正（或右）反应方向移动，
BC两点的温度分别是T1 T2即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大，
故答案为：＜；正（或右）；＞；
（2）设CO变化了x mol/L
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
起始浓度（mol/L）（x+0.05）（x+0.05）00
转化浓度（mol/L）xxxx
平衡浓度（mol/L）0.050.05xx
由x/（x+0.05）×100%=50%解得x=0.05 mol
平衡后CO（g）、H2O（g）、H2（g）与CO2（g）的浓度均为，则
K=[0.05mol/L×0.05mol/L/0.05mol/L×0.05mol/L]
=1，
H2的物质的量浓度随时间进行的变化图为
，
故答案为：1；
．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 该题注意平衡的移动与方程式的关系，放热还有方程式的系数．注意作图曲线还有平衡后的线．三段式的使用要注意全面细心．