①由题意“X、Y为两种气态单质”、“浅绿色溶液为含Fe 2+的溶液”和图示反应③的条件可知，Y为H 2，浅绿色溶液为FeSO 4，则Z为Fe；
②由已知条件“A为常见的家用燃料”可知，A为CH 4，因为“B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物”，故可推断，反应①的化学方程式为：CH 4+2O 2
点燃
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CO 2+2H 2O，故X为O 2；B和C为H 2O和CO 2；
③又由反应①可以看出，反应①属于分解反应，结合分析②可知，B为H 2O，则C为CO 2；反应①的化学方程式为：2H 2O
通电
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2H 2↑+O 2↑；
④因为X为O 2，Z为Fe，则反应②的化学方程式为：3Fe+2O 2
点燃
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Fe 3O 4，那么，D就是Fe 3O 4；
⑤根据图示D+M→C+E的化学方程式就是：Fe 3O 4+4CO
高温
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3Fe+4CO 2，则M为CO，它可以燃烧，也可作为还原剂还原氧化铁，故可做燃料，也可用来炼铁．
故答案为：（1）CH 4，H 2O，H 2；（2）燃烧或炼铁；（3）2H 2O
通电
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2H 2↑+O 2↑；（4）Fe 3O 4+4CO
高温
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3Fe+4CO 2．