因为H2SO4是强酸
弱酸酸式盐.
酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.
1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]＞[OH-],溶液呈酸性；同理,NaH2PO4,NaHSO3
b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性.同理,NaH2PO4,NaHSO3均显酸性.
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐,如：NaHCO3溶液,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性.
水解大于电离的Na2O2,Mg3N2,Na2S,Na2S2(过硫化纳),Na2S3(三硫化钠),Na2S4(四硫化钠),Na2S5(五硫化钠)(没有六硫化钠)
NaHCO3,Na2HPO4