解题思路：（1）由元素周期表，可知元素名称，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由原子序数可知核外电子数，可知电子层排布，可知得失电子情况；
（2）从表中发现如下规律：①了解原子序数与元素原子核电荷数在数值上的关系；②归纳总结每周期从左到右有哪些规律；③归纳总结从上到下，有哪些规律；
（3）根据周期数等于电子层数以及化学性质取决于最外层电子数进行解答．
（1）由元素周期表，可知原子序数为126元素名称为镁元素；其原子核外有t个电子层，它6最外层电子为2，易“失去”2个电子形成阳离子；
（2）从表中发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；每周期从f到右原子6最外层电子数递增；从f到右，各元素原子6电子层数相同；从f到右，元素原子6原子序数依次增加；同一族（从上到下）最外层电子数相同等．
（t）周期数等于电子层数，所以溴（ku）原子应位于第得周期，最外层电子数与氟、氯元素相同，都为得，所以它们6化学性质相似．
故答案为：（1）镁元素；t；失去；阳离子；（2）每周期从f到右原子6最外层电子数递增；从f到右，各元素原子6电子层数相同；从f到右，元素原子6原子序数依次增加；（t）得；氟、氯．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．