解题思路：假设金属都为+2价，根据M=[m/n]计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
标准状况下11.2L氢气的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为20，
A、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为[2/3]×27=18，金属混合物的平均相对原子质量为20，介于二者之间，故A正确；
B、Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，故B错误；
C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为[2/3]×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为20，故C正确；
D、Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于20，故D错误．
故选AC．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．