解题思路：周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体，该气体为NO2，则A为N元素、B为O元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物C2E的晶体为离子晶体，C显+1价为第IA族元素，C的原子序数大于N元素、小于S元素，所以C是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F原子核外最外层电子数与C相同，最外层有1个电子，原子序数大于S，应处于第三周期，由于其余各层均充满，故核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．
周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体，该气体为NO2，则A为N元素、B为O元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物C2E的晶体为离子晶体，C显+1价为第IA族元素，C的原子序数大于N元素、小于S元素，所以C是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F原子核外最外层电子数与C相同，最外层有1个电子，原子序数大于S，应处于第三周期，由于其余各层均充满，故核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Si＜O＜N，
故答案：Na＜Si＜O＜N；
（2）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔点远大于分子晶体的熔点，故NaCl的熔点较高，
故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；
（3）E的最高价氧化物为SO3，分子中S原子形成3个δ键，孤电子对数为[6−2×3/2]=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，
故答案为：平面正三角形；
（4）基态Cu+离子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d10，铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为[Cu（NH3）4]2+；
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；[Cu（NH3）4]2+；
（5）Q分子是N2O的等电子体，Q为CO2或CS2，结构式为O=C=O或S=C=S，Q分子的中心C原子形成2个δ键，没有孤对电子，C原子采取sp杂化，
故答案为：O=C=O或S=C=S；sp；
（6）晶胞中含有O原子的数目为1+2×[1/2]+4×[1/4]+8×[1/8]=4，Cu原子的数目=4，故该化合物化学式为CuO，
故答案为：CuO．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及元素推断题、电离能、晶体类型与性质、分子结构与杂化轨道、核外电子排布、配合物、等电子体、晶胞计算等，题目比较综合，侧重考查物质结构主干知识，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及物质的颜色为突破口解答，难度中等．