Question

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20.0g于烧杯中向其中加入稀盐酸100.0g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后

Answer 1

解题思路：（1）根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量；

（2）根据反应生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（1）反应生成二氧化碳的质量为：20.0g+100.0g-111.9g=8.1g．

故填：8.1g．

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100 44

x 8.1g

[100/44]=[x/8.1g]，

x=18.4g，

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：[18.4g/20.0g]×100%=92%；

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为92%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单．