解题思路：加热发生反应：2NaHCO3△
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量；根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O计算出4g该固体最多消耗氯化氢的物质的量．
（1）加热发生反应方程式为：2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少：4g-3.38g=0.62g，
设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y，
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g106g62g
xy4g-3.38g=0.62g
解得x=[168g×0.62g/62g]=1.68g，y=[106g×0.62g/62g]=1.06g，
故答案为：1.68；
（2）根据（1）的计算可知，新生成的碳酸钠的质量为1.06g，
故答案为：1.06；
（3）设加热后碳酸钠的总质量是m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
m 0.88g
m=[106×0.88g/44]=2.12g，
故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g-1.06g=1.06g，
故答案为：1.06g；
（4）根据以上计算可知，4g固体混合物中含有1.68g碳酸氢钠、1.06g碳酸钠，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 2mol
1.06g n（HCl）
n（HCl）=[2mol×1.06g/106g]=0.02mol；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol
1.68g n（HCl）
n（HCl）=[1mol×1.68g/84g]=0.02mol，
则4g该固体最多消耗HCl的物质的量为：0.02mol+0.02mol=0.04mol，
故答案为：0.04mol．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查学生化学方程式的有关计算知识，题目难度中等，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答本题的关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．