（1）a．c（H 2）与c（H 2O）的比值保持不变时，说明该反应达到平衡状态，故正确；
b．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内有2mol H 2消耗时有1mol H 2O生成，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；
c．混合物的质量不变，容器的体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，容器中气体密度始终不变，故错误；
d．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡状态，故正确；
故选ad；
（2）根据温度和K之间的关系图知，当升高温度时，K减小，说明该反应向逆反应方向移动，则二甲醚产率减小，平衡向逆反应方向移动，则气体的物质的量增大，质量不变，则其平均摩尔质量减小，所以其平均式量减小，故答案为：变小；变小；
（3）根据v=
△c
△t 知，二甲醚的平均反应速率=
0.1mol
20L
t =
0.005
t mol/(L．s) ，根据二甲醚和氢气的关系式知，氢气的平均反应速率═
0.005
t mol/(L．s) ×6=
0.03
t mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定），
故答案为：
0.03
t mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）；
（4）a．使用高效催化剂只改变反应速率不影响化学平衡移动，故错误；
b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大体系压强平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；
c．及时除去生成的H 2O，平衡向正反应方向移动，所以能提高二氧化碳的转化率，故正确；
d．增加原料气中CO 2的比例，平衡向正反应方向移动，但二氧化碳的转化率减小，故错误；
故选bc．