解题思路：A、根据在反应中氧化铜失去了氧分析；
B、根据在反应中碳夺取了氧化铜中的氧分析；
C、根据各元素在反应前后的化合价分析；
D、根据质量守恒定律进行分析．
根据2CuO+C
高温
.
2Cu+CO2↑可知：
A、在反应中氧化铜失去了氧，是氧化剂，具有氧化性．故A说法正确；
B、在反应中碳夺取了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，发生了氧化反应．故B说法不正确；
C、由化学方程式可知，反应前后氧元素的化合价都是-2价，没有改变，而铜、碳的化合价变化．故C说法不正确；
D、因为反应前无气体，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律的质量守恒，故反应前后固体的质量有变化，故D说法不正确．
故选A．
点评：
本题考点： 碳的化学性质；有关元素化合价的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握碳的化学性质、还原反应、氧化反应等是正确解答本题的关键．