Question

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶

Answer 1

(1)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)

所以Mg～Mg(OH)2～2HCl

24 58 2

m(Mg) 11.6 n(HCl)

解出来是m(Mg)=4.8g.

HCl是0.4mol.

(2)与合金反应后HCl有剩余.

消耗了0.02*5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol

3HCl～Al～Al(OH)3

3 1 78

n(HCl) 7.8

算出n(HCl)=0.3mol

一共就是0.8molHCl

所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L