第一题,你的浓度是10^-2 mol/L,解离度1%那么1%是离子,99%是未电离的分子,则酸根和氢子浓度分别为10^-4,根据Ka公式,Ka = ([氢离子][酸根])/[酸],带进去就是10^-6
第二题,PH = - log [H],现在Ka=10^-4.74,NaAc里边[Ac]=0.4mol/L,则可近似视为[HAc]=0.4mol/L；而[H]与[Ac]相等的,所以能求出来[H]=sqrt([HAc]*Ka),再对求出来的[H]求负对数就完了.
当加入HCl之后,因为HCl是强酸完全解离的,所以溶液里的[H]就多了.刚才算出来的[H]可以计算出氢的摩尔数,再加上现在新加的摩尔数,去重新算一个浓度[H]',再用这个[H]'来算新PH.手边没有纸笔,具体数不算了.