解题思路：将混合气体的体积压缩到原来的[1/2]，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，实际上C的浓度是用来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，则m+n＜p．
将混合气体的体积压缩到原来的[1/2]，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，实际上C的浓度是用来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，
A．通过以上分析知，平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B．平衡向逆反应方向移动，则C气体的体积分数减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，故C正确；
D．增大压强时平衡向逆反应方向移动，则m+n＜p，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了压强对化学平衡的影响，解题时往往容易漏掉减小体积的一瞬间各物质的浓度变为原来的2倍，从而导致出错．