解题思路:(1)根据质量守恒定律,在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变.由已知反应物中C原子总数为8,生成物中C原子总数也应该为为8,则可以求得m=8-2=6,再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11.
(2)由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比,再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量.
(1)m=8-2=6
8+2n=6×2+2+16
n=11
(2)设参加反应的氧气质量为X
8CH3OH+11O2
点燃
.
6CO2+2CO+16H2O
11×32 16×18
x3.6g
[11×32/16×18]=[x/3.6g]
x=4.4g
答:(1)m值是6;
(2)参加反应的氧气质量是4.4g
点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解此类题要依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类及原子个数不变,分别统计出反应前后有关原子种类及个数,比较分析可以得出m,n 的值;从而可以写出完整的化学方程式,再根据方程式中各物质之间的质量关系,就可以求出某种未知的物质的质量.