将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置.

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  • 解题思路:(1)装置是否有外加电源可以判断所属的类别,根据Zn与铜离子的置换反应来书写;

    (2)根据电极反应式来计算.

    (1)装置没有外加电源,属于原电池,活泼金属锌做负极,本身失电子,正极上是铜离子得电子,正极反应和负极反应合并即为总的电池反应,则该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu;

    故答案为:原电池;Zn+Cu2+═Zn2++Cu;

    (2)根锌极发生的反应为:Zn-2e-→Zn2+,锌片质量减少1.3g,即减少0.02mol时,转移电子0.04mol,故答案为:0.04.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查学生原电池的工作原理,注意把握电池方程式的书写方法,难度不大.