解题思路：A、根据没有告诉是标准状况下进行判断；
B、根据1mol氯气与铁反应得到2mol电子分析；
C、根据氯化铁溶液中铁离子部分水解进行分析；
D、根据甲烷的分子结构及物质的量计算出含有的共用电子对数目．
A、不是标准状况下，题中条件无法计算氮气的物质的量，故A错误；
B、1mol氯气与铁反应得到2mol，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、在1L 1mol•L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含Fe3+数目小于NA，故C错误；
D、16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷含有4mol碳氢键，共用电子对的数目为4NA，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．